submodulo 2

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lunes, 28 de noviembre de 2011

ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO.EL DETECTIVE QUIMICO

TEORIA
Analisis cualitativo:

tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada.La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible.En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega   a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una de ellos en la muestra tomada.  La precisión  de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.



Objetivo: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la presencia de una sustancia (posiblemente toxica) en diferentes disoluciones.


Material

  1. Agitador
  2. Gradilla 
  3. 15 Tubos de ensayo
  4. Goteros
  5. 4 Pipetas pasteur
  6. Vaso de P.P
  7. Matraz volumetrico de 100 ml
Reactivos
  1. Solucion 1 Hidroxido de amonio
  2. Solucion 2 Cromato de potasio 0.1N
  3. Solucion 3 Cloruro de sodio 5g/l
  4. Solucion 4 acido acetico 1g/l
  5. Solucion A Nitrato de plata 0.1M
  6. Solucion B fenolftaleina 0.1M
PROCEDIMIENTO
1.-Con los reactivos de la tabla anterior realice las siguientes mezclas en los tubos de ensayo de acuerdo a la siguiente tabla, y anote sus observaciones dentro del cuadro.



DISOLUCION
A
B
1
Se puso color blanco
Se puso colos rora raro
2
Se puso color muy trasparente
No hubo reaccion
3
Se puso blanco en la parte de abajo
No hubo reaccion
4
color lechoso
 no hay cambio
DISOLUCION
DESCONOCIDA
No hay cambio
No hay cambio
2.-Determina que disoluciones de las cuatro conocidad posibles hay en las mezclas con la ayuda de los reactivos de identificacion A y B.
MEZCLA
A
B
CONCLUSIONES
I


color beige
 color fucsia contiene
 K2Cr2O4 y NH4OH
II
color blanco
no hay cambio
contiene NaCl y acido acetico
III
color blanco
color fucsia
 contiene acido acetico y NH4OH
3.-Explica queposibles disoluciones contenian las mezclas I, II y III




Conclusiones
 Lo obtenido en las mezclas, nos dio lo que contenia cada una de ellas gracias a los reactivos de identificacion, apreciando la sustancia posiblemente toxica en la misma.




CIBERGRAFIA


  • gmorales.mayo.uson.mx/ANALISIS%20CUALITATIVO.doc

lunes, 7 de noviembre de 2011

Peso constante y determinacion de alcalinidad de harina y maizena

Teoria
El peso constante es aquel que tenemos cuando ya no hay absolutamente nada de humedad en el cuerpo a utilizar; se aplica solo a solidos y lo obtienes pasando tu muestra en una capsula de porcelana por una estufa que se encentre a 110 grados centigrados, lo dejas ahi durante una hora y lo pasas por un desecador para que la silica gel absorba la humedad que quedo en el cuerpo; antes la capsula la tienes que poner a peso constante tambien de la misma forma, estufa a 110 grados por una hora; simplemente se trata de quitar humedad, toda la que tenga; es importante que no toques con tus manos lo que hayas puesto a peso constante ya que le agregas humedad y esto es lo que no queremos, para eso utilizas pinzas.


Competencia
Deteerminar la humedad en harina y maizena
Determinar alcalinidad en las muestras secas.


Material
1 Crisol
1 Capsula de porcelana
1 mechero de bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Anillo
1 Tela de asbesto
1 Balanza Granataria


Procedimiento


Se pesa el crisol y la capsula por separado (Crisol 36.2 Capsula 46.2) Luego se lavan y se vuelven a pesar (Crisol 38.6 Capsula 49.1) Se nota un cambio de peso entre el material luego se secan y se ponen en la tela de asbesto con el anillo por encima del mechero para que se seuqen. Se dejan un minuto y se vuelven a pesar (Crisol 36.5 Capsula 46.5) Se nota una reduccion de peso este procedimiento se hace otras veces mas asta que el crisol y la capsula obtengan un peso que sea constante y que ya no cambie.
PESO FINAL: Capsula de porcela: 46.1
                     Crisol: 35.9




Conclusiones
En mi opinión es relevante conocer la técnica para poner en peso constante un material, porque de esta manera podemos realizar determinaciones gravimétricas, ayudando a que no haya factores que modifiquen este resultado. Además es utilizado en todas las industrias de análisis y sobre todo en la industria alimentaria.






Teoriaa

La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia quimica en solucion acuosa. 
La alcalinidad es la medida de la capacidad  de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su ph estable frente a la adición de un acido o una base.
Material

1 Soporte universal
1 Pinzas para bureta
1 Pinzas doble nuez
1 balanza
1 Espatuña
2 Matraz aforados
2 Matraz elenmeyer
2 Vasos de precipitado



Procedimiento
Para la determinacion de alcalinidad de la muestra de haria y maizena se tiene que pesar un gramo de cada una luego se tiene que pesar de acuerdo a la sig formula. N x P.M x L la cantidad necesaria de hidroxido de sodio y de oxalato de sodio que en este caso queda de la siguiente manera


Hidroxido de sodio= o.1 x 40 x 0.1= 0.4gr a pesar
Oxalato de sodio= 0.1 x 126 x 0.1 = 1gr a pesar


Luego de que se pesan se preparan las soluciones vaciando cada sustancia en un diferente matraz aforado, se afora y se agita, despues de esto se valor ala solucion ya sea de harina o de maizena y se saca la alcalinidad.


Conclusiones
Se requiere de una gran determinacion para poder lograr esta practica al 100 porciento en el caso de mi equipo no pudimos concluir la practica a falta de una balanza ya que estaban siendo ocupadas por otros equipos.






Bibliografias

es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidad
www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm
www.slideshare.net/martin.../gravimetria-presentation - Estados Unidos





Peso constante

Teoria
El peso constante es aquel que tenemos cuando ya no hay absolutamente nada de humedad en el cuerpo a utilizar; se aplica solo a solidos y lo obtienes pasando tu muestra en una capsula de porcelana por una estufa que se encentre a 110 grados centigrados, lo dejas ahi durante una hora y lo pasas por un desecador para que la silica gel absorba la humedad que quedo en el cuerpo; antes la capsula la tienes que poner a peso constante tambien de la misma forma, estufa a 110 grados por una hora; simplemente se trata de quitar humedad, toda la que tenga; es importante que no toques con tus manos lo que hayas puesto a peso constante ya que le agregas humedad y esto es lo que no queremos, para eso utilizas pinzas.


Material
1 Crisol
1 Capsula de porcelana
1 mechero de bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Anillo
1 Tela de asbesto
1 Balanza Granataria


Procedimiento


Se pesa el crisol y la capsula por separado (Crisol 36.2 Capsula 46.2) Luego se lavan y se vuelven a pesar (Crisol 38.6 Capsula 49.1) Se nota un cambio de peso entre el material luego se secan y se ponen en la tela de asbesto con el anillo por encima del mechero para que se seuqen. Se dejan un minuto y se vuelven a pesar (Crisol 36.5 Capsula 46.5) Se nota una reduccion de peso este procedimiento se hace otras veces mas asta que el crisol y la capsula obtengan un peso que sea constante y que ya no cambie.
PESO FINAL: Capsula de porcela: 46.1
                     Crisol: 35.9




Conclusiones
En mi opinión es relevante conocer la técnica para poner en peso constante un material, porque de esta manera podemos realizar determinaciones gravimétricas, ayudando a que no haya factores que modifiquen este resultado. Además es utilizado en todas las industrias de análisis y sobre todo en la industria alimentaria.




Bibliografias



www.slideshare.net/martin.../gravimetria-presentation - Estados Unidos

jueves, 13 de octubre de 2011

videos de practicas

Valoracion de una muestra con pegamanato

Material
  • 2 Soportes universales
  • 1 bureta
  • 1 pinzas para bureta
  • 1 pinzas doble nuez
  • 1 embudo
  • 1 papel filtro
  • 1 anillo
  • 2 Matrazes aforados
  • 2 Matrazes elenmeyer
  • 2 Vasos de presipitado
  • 1 Perilla
  • 1 Pipeta
  • 1 Balanza granataria
  • 1 Piseta

Sustancias

  • Pergamanato de potasio
  • oxalato de sodio

Procedimiento

Se usa la formula de = P.M x Vol  x Normalidad  para sacar cuanto se tiene que pesar de cada una de las sustancias en el caso del pergamanato de potasio es KMnO4 = P.M = 158/5 = 31.6
 y para el oxalato de sodio es NaCO = 134/2 = 67
Sacando el peso molecular podemos sacar cuanto pesaremos de cada una con la formula que di anteriormente entonces para el pergamanato de potasio pesaremos .3 gramos y para el oxalato pesaremos .6 gramos.
Una vez que pesemos estas sustancias las verteremos en los matraz aforados una en cada uno no revueltas y las aforaremos con agua una vez echas las soluciones pondremos el pergamanato en la bureta y del oxalato tomaremos 10ml y lo mezclaremos con 40ml de agua y lo valoraremos poniendolo debajo de la bureta y dejando caer lentamente el pergamanato en el oxalato.

Checamos cuanto se gasto de pergamanto y usando la formula Normalidad x Vol. gastado
                                                                                                               V


En este caso seria
Normalidad exacta = 0.1 x 0.3
                                  10ml       = 0.003

El volumen gastado fue de 1.5ml

Una vez que se tiene esto se toman 10ml de una muestra previamente dada por el profesor o profesora se mezcla con 40ml de agua y se valora con el pergamanato de potasio en el caso de nuestro equipo ocurrio algo raro con una de las muestras ya que esta se oxido y s epresipito pero fue la unica que le paso este fenomeno.

Preparacion de pergamantao de potasio valora a peroxidos

Material
  • 2 Soportes universales
  • 1 bureta
  • 1 pinzas para bureta
  • 1 pinzas doble nuez
  • 1 embudo
  • 1 papel filtro
  • 1 anillo
  • 2 Matrazes aforados
  • 2 Matrazes elenmeyer
  • 2 Vasos de presipitado
  • 1 Perilla
  • 1 Pipeta
  • 1 Balanza granataria
  • 1 Piseta
  • 1 embudo
  • 1 Papel fltri
  • 1 Mechero de bunsen

Sustancias

  • Pergamanato de potasio
  • oxalato de sodio
  • Agua oxigenada

Procedimiento

Se usa la formula de = P.M x Vol  x Normalidad  para sacar cuanto se tiene que pesar de cada una de las sustancias en el caso del pergamanato de potasio es KMnO4 = P.M = 158/5 = 31.6
 y para el oxalato de sodio es NaCO = 134/2 = 67
Sacando el peso molecular podemos sacar cuanto pesaremos de cada una con la formula que di anteriormente entonces para el pergamanato de potasio pesaremos .3 gramos y para el oxalato pesaremos .6 gramos.
Una vez que pesemos estas sustancias las verteremos en los matraz aforados una en cada uno no revueltas y las aforaremos con agua una vez echas las soluciones pondremos el pergamanato en la bureta y del oxalato tomaremos 10ml y lo mezclaremos con 40ml de agua y lo valoraremos poniendolo debajo de la bureta y dejando caer lentamente el pergamanato en el oxalato.

Checamos cuanto se gasto de pergamanto y usando la formula Normalidad x Vol. gastado
                                                                                                               V


En este caso seria
Normalidad exacta = 0.1 x 0.3
                                  10ml       = 0.003

El volumen gastado fue de 1.5ml



Una vez que ya valoramos el pergamanto de potasio lo que aremos es tomar 10ml de muestra de agua oxigenada ( peroxido) se mezcla con 40ml de agua y se valora con el pergamanato de potasio poniendo el peroxido debajo de la bureta y dejando caer un goteo leve del pergamanato tomando un color cafe claro con un presipitado una ves que lo valoramos dejamos que este se presipite y filtramos el presipitado en el embudo y el papel filtro.
Secamos el papel filtro en el mechero de bunsen y observamos.







Valorar pergamanato de potasio

Material
  • 2 Soportes universales
  • 1 bureta
  • 1 pinzas para bureta
  • 1 pinzas doble nuez
  • 1 embudo
  • 1 papel filtro
  • 1 anillo
  • 2 Matrazes aforados
  • 2 Matrazes elenmeyer
  • 2 Vasos de presipitado
  • 1 Perilla
  • 1 Pipeta
  • 1 Balanza granataria
  • 1 Piseta

Sustancias

  • Pergamanato de potasio
  • oxalato de sodio

Procedimiento

Se usa la formula de = P.M x Vol  x Normalidad  para sacar cuanto se tiene que pesar de cada una de las sustancias en el caso del pergamanato de potasio es KMnO4 = P.M = 158/5 = 31.6
 y para el oxalato de sodio es NaCO = 134/2 = 67
Sacando el peso molecular podemos sacar cuanto pesaremos de cada una con la formula que di anteriormente entonces para el pergamanato de potasio pesaremos .3 gramos y para el oxalato pesaremos .6 gramos.
Una vez que pesemos estas sustancias las verteremos en los matraz aforados una en cada uno no revueltas y las aforaremos con agua una vez echas las soluciones pondremos el pergamanato en la bureta y del oxalato tomaremos 10ml y lo mezclaremos con 40ml de agua y lo valoraremos poniendolo debajo de la bureta y dejando caer lentamente el pergamanato en el oxalato.

Checamos cuanto se gasto de pergamanto y usando la formula Normalidad x Vol. gastado
                                                                                                               V


En este caso seria
Normalidad exacta = 0.1 x 0.3
                                  10ml       = 0.003

El volumen gastado fue de 1.5ml